I) NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX):
É a carga elétrica (total ou parcial) que um átomo assume no momento de uma ligação química.
a) Nos compostos iônicos, o número de oxidação dos elementos é a própria carga dos íons.
Exemplo: NaCl, onde Na = +1 e o Cl = -1
b) Nos compostos covalentes, o número de oxidação dos elementos é a carga que ele adquiriria se houvesse completa separação dos átomos da molécula.
Exemplo: SO2, onde S doou 4 elétrons e cada O recebeu 2 elétrons.
II) REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO NOX:
1) Toda substância simples tem NOX igual a zero;
2) O elemento químico de uma substância simples apresentará NOX igual a zero;
3) A soma algébrica dos NOX de uma substância composta é igual a zero;
4) A soma algébrica dos NOX dos elementos que formam um radical (agregado iônico) é igual a carga do radical;
5) Nos metais alcalinos, o NOX é igual a +1;
6) Nos metais alcalinos terrosos, o NOX é igual a +2;
7) O Hidrogênio apresenta NOX igual a +1. Mas, nos Hidretos Metálicos seu NOX será –1;
8) O Oxigênio apresenta os seguintes NOX:
a) (-2) nos óxidos;
b) (+2) e (+1) quando ligado ao Flúor;
c) (-1) nos peróxidos;
d) (-1/2) nos superóxidos.
9) Os Halogênios em geral apresentam NOX igual a –1. No entanto, o Cloro, o Bromo e o Iodo quando ligados ao Oxigênio apresentarão o NOX positivo;
10) Os elementos que apresentam NOX fixos são os seguintes:
a) N = -3
b) P = -3
c) Ag = +1
d) Zn = +2
e) Al = +3
11) O Flúor apresentará sempre NOX igual a –1.
Por RAPHAELA SALES
ESTUDANTE DE ENGENHARIA QUÍMICA
