MASSA ATÔMICA OU PESO ATÔMICO
Para o cálculo da massa atômica, os químicos e físicos optaram pela utilização do isótopo 12 do carbono (número de massa 12), ou seja: 6C12. E a 1/12 do átomo do Carbono 12 convencionou-se chamar de unidade de massa atômica (U.M.A).
Massa atômica ou peso atômico relativo de um elemento químico é o número que indica quantas vezes o átomo médio desse elemento é mais pesado que 1/12 do isótopo 12 do Carbono, fixado arbitrariamente em 12.
Embora o correto seja dizer MASSA ATÔMICA, os químicos costumam usar indistintamente MASSA ATÔMICA ou PESO ATÔMICO.
Como exemplo, isso significa que o isótopo 16 do Oxigênio é 16 vezes mais pesado do que 1/12 do isótopo 12 do Carbono.
MASSA MOLECULAR ou PESO MOLECULAR
A massa molecular ou peso molecular é obtido através da soma das massas atômicas dos átomos que constituem a molécula.
Assim, a molécula de água tem massa molecular igual a 1 + 1 + 16 = 18
MOL
MOL de um elemento químico é sua quantidade em gramas numericamente igual a massa atômica;
MOL de uma substância é a sua massa molecular expressa em gramas.
Os metais têm moléculas monoatômicas, isto é, o próprio átomo constitui a molécula. Por isso suas representações são:
Fe – Cu – Na – Ba – Ca – Au, etc.
Os não-metais tem moléculas poliatômicas, Por exemplo:
Gás Oxigênio O2
Bromo Líquido Br2
Os gases nobres são monoatômicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
NÚMERO DE AVOGADRO
Um MOL de qualquer elemento tem sempre o mesmo número de átomos. Um MOL de qualquer substância, o mesmo número de moléculas.
Desta forma, um MOL de sódio (23,00 gramas de sódio) tem o mesmo número de átomos que um mol de ferro (55,85 gramas de ferro), que por sua vez tem o mesmo número de átomos que o MOL de cobre (63,54 gramas de cobre).
Para as substâncias, um MOL de água (18,00 gramas de água) tem o mesmo número de moléculas que um MOL de gás Oxigênio (32,00 gramas de Oxigênio).
Medidas recentes dão ao Número de Avogadro o valor:
No = 6,0228 x 1023
Nos cálculos não precisos, ou seja, no dia-a-dia do estudante é utilizado somente 6,02 x 1023
Um MOL do ELEMENTO QUÍMICO oxigênio O2 tem 32,00 gramas. Essas 32,00 gramas possuem 2 x 6,02 x 1023 átomos.
É o conceito de MOL de ELEMENTO QUÍMICO. Só isso.
Agora, cuidado!
Se a pergunta fosse quantas moléculas de Oxigênio O2 existem nestas 32,00 gramas de Oxigênio, a resposta seria: , porque cada molécula é formada por dois átomos.
Veja este outro exemplo:
Um MOL de água vale 18,00 gramas e possuem 6,02 x 1023 moléculas. Quantos átomos de Hidrogênio e de Oxigênio possuem?
Respectivamente 2 x 6,02 x 1023 átomos e hidrogênio e 6,02 x 1023 átomos de Oxigênio.
LEI DE LAVOSIER
De acordo com este postulado numa reação química a soma das massas dos reagentes deve ser igual a soma das massas dos produtos não importando quantos elementos foram formados.
"NA NATUREZA NADA SE CRIA NADA SE PERDE TUDO SE TRANSFORMA"
Por Raphaela Sales
Estudante de Engenharia Química
