POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:
Todas as ligações covalentes existentes entre dois elementos de igual eletronegatividade chamam de APOLAR. O par eletrônico fica eqüidistante dos núcleos dos átomos ligantes.
Exemplo de substâncias (moléculas) APOLARES:
Substâncias Simples: H2 O2 N2 Cl2 P4, etc.
Substâncias Compostas: BH3 CH4 CCl4 CF4 CO3 etc.
Exemplo de substâncias (moléculas) POLARES:
Todas as outras que não sejam do tipo X2 e XY4
Existem exceções com relação as moléculas que possuem as seguintes variações:
XY2 e XY3.
LIGAÇÕES METÁLICAS: É feita entre elétrons semilivres de dois metais. Estes elétrons ficam “passeando” entre os átomos dos metais e funcionam como uma “cola” que os mantém unidos. As ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos.
Podemos dizer que as ligas metálicas têm maiores aplicações práticas que os próprios metais puros:
- AÇO Ferro e Carbono
- AÇO INOXIDÁVEL Ferro, Carbono, Níquel e Cromo
- BRONZE Cobre e Estanho
- LATÃO Cobre e Zinco
OBS: A separação dos íons que constituem um composto iônico por meio de um solvente (geralmente polar) os químicos dão o nome de Dissociação Iônica.
PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS E COVALENTES
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Tipo de Ligação
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Quando no Estado Sólido |
Natureza da Ligação Intermolecular (dentro da molécula) |
Natureza da Ligação Intramolecular (entre moléculas) |
P.F. e P. E. |
Dureza |
Solubilidade |
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Iônica |
Os compostos se encontram formando retículos cristalinos constituídos por íons positivos e negativos como o NaCl |
Existem atrações e repulsões eletrostáticas entre os íons positivos e negativos que formam o retículo |
Existem atrações e repulsões eletrostáticas entre os íons positivos e negativos que formam o retículo. |
Bastante Altos |
Duros e Quebradiços |
Em geral solúveis em solventes polares e insolúveis em solventes apolares |
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Covalente (resultando moléculas apolares) |
Os compostos se encontram formando retículos cristalinos constituídos por moléculas apolares como o Iodo sólido |
Os átomos se unem por ligações covalentes. |
São importantes as Forças de Van der Waals, responsáveis pela união de moléculas apolares. |
Bastante Baixos |
Os sólidos são moles |
Em geral solúveis em solventes apolares e insolúveis em solventes polares |
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Covalente (resultando moléculas polares) |
Os compostos se encontram formando retículos cristalinos constituídos por moléculas polares, como o gelo. |
Os átomos se unem por ligações covalentes |
Manifesta-se uma interação dipolo-dipolo e em muitos casos Pontes de Hidrogênio, quando a interação do dipolo se dá com o concurso do hidrogênio |
Baixos |
Os sólidos são moles |
Em geral solúveis em solventes polares. |
